Reakcja endotermiczna
W dzisiejszym artykule szczegółowo zbadamy Reakcja endotermiczna, temat, który w ostatnich latach wzbudził zainteresowanie wielu osób. Od jego początków po wpływ na nasze obecne społeczeństwo, Reakcja endotermiczna to temat, który wywołał ciekawość i debatę w różnych obszarach. W tym artykule przeanalizujemy różne perspektywy, zbadamy ich wpływ na różne aspekty życia codziennego i zbadamy ich znaczenie w obecnym kontekście. Przygotuj się na zanurzenie w fascynującym świecie Reakcja endotermiczna i odkryj wszystko, co ten motyw ma do zaoferowania. Nie przegap tej wszechstronnej eksploracji, która otworzy Ci oczy na nowe pomysły i podejścia do Reakcja endotermiczna!
Reakcja endotermiczna – reakcja chemiczna, dla której bilans wymiany ciepła z otoczeniem jest ujemny, czyli jest to reakcja, która pochłania ciepło z otoczenia.
W konwencji termodynamicznej, w której bilans ciepła rozpatruje się tradycyjnie nie od strony otoczenia, tylko od strony samego układu, wynik cieplny reakcji endotermicznej jest zapisywany jako dodatni, gdyż pobierają ciepło, czyli zyskują energię, a zatem całkowita energia wewnętrzna układu wzrasta.
Odwrotnością reakcji endotermicznej jest reakcja egzotermiczna.
Przykłady reakcji endoenergetycznych
- 2HgO ⇄ 2Hg + O
2↑ ΔH = 160 kJ·mol−1[1] - CaCO
3 ⇄ CaO + CO
2↑ ΔH = 169 kJ·mol−1[2] - NH
4HCO
3 ⇄ NH
3↑ + H
2O + CO
2↑ ΔH = 126,5 kJ·mol−1[3]
Zobacz też
Przypisy
- ↑ F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, wyd. 4, New York: Wiley, 1980, s. 593, ISBN 978-0-471-02775-1 (ang.).
- ↑ Tony Oates, Lime and Limestone, Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 5, DOI: 10.1002/14356007.a15_317 (ang.).
- ↑ Karl-Heinz Zapp i inni, Ammonium Compounds, Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 21, DOI: 10.1002/14356007.a02_243 (ang.).