Węglan amonu

W tym artykule zbadamy wpływ Węglan amonu na współczesne społeczeństwo. Węglan amonu jest przedmiotem zainteresowania i debaty w różnych obszarach wiedzy, od nauk społecznych po technologię. Jego wpływ przekroczył granice geograficzne i kulturowe, a jego znaczenie stale ewoluuje. Na tych stronach będziemy analizować różne aspekty składające się na obecność Węglan amonu w naszej obecnej rzeczywistości, a także jego projekcję na przyszłość. Od jego pochodzenia po praktyczne implikacje, zagłębimy się w głęboką analizę, która stara się rzucić światło na temat tak istotny, jak nieunikniony w dzisiejszych czasach.

Węglan amonu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. węglan diamonu addyt. trioksydowęglan(2−) diamonu Inne nazwy i oznaczenia daw. węglan amonowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	(NH4)2CO3
Masa molowa	96,09 g/mol
Wygląd	bezbarwny krystaliczny proszek[1]
Identyfikacja
Numer CAS	506-87-6
PubChem	10480
DrugBank	DB15926
Właściwości Gęstość 1,50 g/cm³; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 1000 g/l (15 °C)[1] Temperatura rozkładu 58 °C[1]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Substancja nie jest klasyfikowana jako niebezpieczna według kryteriów GHS (na podstawie podanej karty charakterystyki). NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[3] 0 0 0   Numer RTECS BP1925000 Dawka śmiertelna LD50 96 mg/kg (mysz, dożylnie)[2]
Podobne związki
Inne aniony	NH4NO3
Inne kationy	Na2CO3
Podobne związki	NH4HCO3
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Węglan amonu, (NH₄)₂CO₃ – nieorganiczny związek chemiczny z grupy węglanów, sól kwasu węglowego i amoniaku.

W temperaturze pokojowej związek ten tworzy bezbarwne kryształy rozpuszczalne w wodzie. Jest nietrwały, w temperaturze 58 °C ulega rozkładowi na (NH₃, CO₂ i H₂O), dzięki czemu znajduje zastosowanie jako środek spulchniający ciasta i wypieki (proszek do pieczenia)^[4][5]. Stosowany jest również jako środek gaśniczy i przeciwpożarowy, odczynnik laboratoryjny oraz w mieszaninach chłodzących, farbiarstwie i garbarstwie^[5].

Węglan amonu można otrzymać przez przepuszczanie dwutlenku węgla przez wodę amoniakalną lub przez sublimację mieszaniny siarczanu amonu i węglanu wapnia^[5]:

(NH₄)₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + (NH₄)₂CO₃↑

Przypisy

1. ↑ ^{a b c} David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4–46, ISBN 978-1-4200-9084-0  (ang.).
2. ↑ Węglan amonu (nr A9516) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
3. ↑ Węglan amonu (nr A9516) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
4. ↑ Inorganic Chemistry. James House (red.). Wyd. 2. Elsevier, 2013, s. 257. ISBN 978-0-12-385110-9.
5. ↑ ^{a b c} Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, 2003, s. 30. ISBN 0-07-049439-8.

Encyklopedie internetowe (rodzaj indywiduum chemicznego):

• PWN: 3868837
• SNL: ammoniumkarbonat