Chlorek srebra
W tym artykule poznamy fascynujący świat Chlorek srebra. Niezależnie od tego, czy jest to postać, koncepcja, wydarzenie czy znacząca data, Chlorek srebra pozostawił niezatarty ślad w historii i z biegiem czasu wzbudził ciekawość i zainteresowanie niezliczonej liczby osób. W kolejnych kilku linijkach zagłębimy się w jego pochodzenie, wpływ na dzisiejszy świat i to, jak ukształtowało nasze postrzeganie i rozumienie różnych aspektów życia. Przygotuj się na odkrycie nowych szczegółów i perspektyw dotyczących Chlorek srebra, wyruszając w ekscytującą podróż przez jej wpływ na świat, w którym żyjemy.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
 model sieci krystalicznej AgCl | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
AgCl | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
143,32 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
białe kryształy[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Minerały | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorek srebra(I), AgCl – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków, sól kwasu chlorowodorowego i srebra o bardzo słabej rozpuszczalności w wodzie. Występuje w przyrodzie jako minerał chlorargyryt.
Właściwości
Jest to biały proszek lub kryształy. Jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, jego (Ir wynosi 1,77×10−10)[6]. Nie rozpuszcza się w kwasie azotowym, natomiast roztwarza się łatwo w wodzie amoniakalnej w utworzeniem kompleksowego kationu Ag(NH
3)+
2[7]:
- AgCl + 2NH
3 ⇄ Ag(NH
3)+
2 + Cl−
Reakcja ta jest odwracalna i po zakwaszeniu roztworu ponownie wytrąca się AgCl[7].
Jest związkiem światłoczułym. Rozkłada się pod wpływem światła, a także ogrzewania. W wyniku rozkładu wydziela się gazowy chlor (Cl2) oraz metaliczne srebro, które nadaje substancji początkowo fioletowawą, a później szarą barwę[8].
Otrzymywanie
AgCl wytrąca się w postaci białego serowatego osadu po zmieszaniu roztworu soli srebra(I) z roztworem zawierającym jony Cl−
[7].
Reakcja ta jest wykorzystywana do otrzymywania związku. Do gorącego roztworu azotanu srebra dodaje się powoli roztwór chlorku metalu alkalicznego, np. NaCl[9]:
- AgNO
3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO
3
Wytrącony osad przemywa się wodą i oczyszcza przez rozpuszczenie w wodzie amoniakalnej i ponowne strącenie kwasem solnym. Wszystkie operacje należy przeprowadzać po ciemku lub przy ciemnoczerwonym świetle[9].
Zastosowanie
Stosowany jest w fotografii do produkcji emulsji światłoczułych. Ponadto, w postaci substancji osadzonej na dwutlenku tytanu (w ilości 20%), stosowany jest jako substancja konserwująca w kosmetykach. W takim zastosowaniu jego maksymalna zawartość w produkcie wynosi 40 ppm[10]. Prowadzone są badania dotyczące antybakteryjnych właściwości chlorku srebra, zwłaszcza w postaci nanocząstek[11], jako dodatku do opatrunków[12] i dezodorantów[13], a także jako środka do dezynfekcji wody pitnej[14].
Przypisy
- ↑ a b c d e Haynes 2016 ↓, s. 4-84.
- ↑ Haynes 2016 ↓, s. 4-125.
- ↑ Haynes 2016 ↓, s. 10-248.
- ↑ Haynes 2016 ↓, s. 9-65.
- ↑ dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich
- ↑ Haynes 2016 ↓, s. 5-178.
- ↑ a b c Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko, Chemia analityczna. 1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, wyd. 8, Warszawa: Wydaw. Naukowe PWN, 2001, s. 211, ISBN 83-01-13499-2, OCLC 749313943.
- ↑ Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, wyd. 5, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2002, s. 969, ISBN 83-01-13654-5.
- ↑ a b Silver chloride, Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 838–839, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ Rozporządzenie Parlamentu Europejskiego i Rady (WE) nr 1223/2009 z dnia 30 listopada 2009 r. dotyczące produktów kosmetycznych (wersja przekształcona) , nr 1223/2009, Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej, 30 listopada 2009, s. 367 .
- ↑ Wallace R. Rolim i inni, Antibacterial Activity and Cytotoxicity of Silver Chloride/Silver Nanocomposite Synthesized by a Bacterium Isolated from Antarctic Soil, „BioNanoScience”, 10 (1), 2020, s. 136–148, DOI: 10.1007/s12668-019-00693-1 (ang.).
- ↑ A.P. Adams, E.M. Santschi, M.A. Mellencamp, Antibacterial Properties of a Silver Chloride-Coated Nylon Wound Dressing, „Veterinary Surgery”, 28 (4), 1999, s. 219–225, DOI: 10.1053/jvet.1999.0219, PMID: 10424701 (ang.).
- ↑ Min-Ho Youn i inni, Characterization of an antibacterial silver chloride/poly(acrylic acid) deodorant prepared by a gamma-ray irradiation, „Macromolecular Research”, 17 (10), 2009, s. 813–816, DOI: 10.1007/BF03218619 (ang.).
- ↑ Silver as a drinking-water disinfectant , WHO, s. 2 (ang.).
Bibliografia
- CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).